利用如圖所示的“價-類”二維圖，可以從物質(zhì)類別、化合價角度認(rèn)識含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)（庚、辛為鉀鹽）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）丙的化學(xué)式為

ClO₂

ClO₂

；
（2）甲、乙、丁、戊、辛中，屬于電解質(zhì)的是

HCl、HClO、KClO₃

HCl、HClO、KClO₃

（填化學(xué)式）；
（3）甲、乙、丁、戊、庚中，屬于共價化合物的是

HCl、Cl₂O₇、HClO

HCl、Cl₂O₇、HClO

（填化學(xué)式）；
（4）寫出己的電離方程式

HClO₄=H⁺+

C

l

O

-

4

HClO₄=H⁺+

C

l

O

-

4

；
（5）根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙

bd

bd

（填序號）；
a.只有氧化性
b.既有氧化性又有還原性
c.只有還原性
d.既能作氧化劑又能作還原劑
（6）向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加乙的水溶液至過量，觀察到溶液變藍(lán)，請用文字和方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

向試管中加入氯水先發(fā)生：Cl₂+2KI=I₂+2KCl,淀粉遇I₂變藍(lán)

向試管中加入氯水先發(fā)生：Cl₂+2KI=I₂+2KCl,淀粉遇I₂變藍(lán)

；繼續(xù)通氯氣后溶液后又褪色，請解釋可能的原因

Cl₂與生成的I₂反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃，溶液又褪色

Cl₂與生成的I₂反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃，溶液又褪色

。
（7）實驗室中所用少量氯氣也可用下列方法制?。篕₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，該氧化劑與還原劑的比為

1：6

1：6

；該反應(yīng)中每有73g HCl被氧化，生成標(biāo)況下Cl₂的體積為

22.4L

22.4L

L。