在一定條件下，反應(yīng)xA+yB?zC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為cz（C）cx（A）cy（B）cz（C）cx（A）cy（B）；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是x+y＞zx+y＞z；
（3）若已知C是氣體，且x+y=z,在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向逆逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為固或液固或液態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．升高溫度達到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變小小（填“大”或“小”）
c
z
（
C
）
c
x
（
A
）
c
y
（
B
）
c
z
（
C
）
c
x
（
A
）
c
y
（
B
）
【考點】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】；x+y＞z；逆；固或液；放熱；小
c
z
（
C
）
c
x
（
A
）
c
y
（
B
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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