氫氣的生產(chǎn)、存儲是氫能應(yīng)用的核心。目前較成熟的生產(chǎn)、存儲路線之一為：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化劑存在下生產(chǎn)H2，H2 與Mg在一定條件下制得儲氫物質(zhì)X。
回答問題：
（1）Al在周期表中的位置 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族?；鶓B(tài)Zn的價(jià)層電子排布式 3d104s23d104s2。
（2）水分子中氧原子的雜化軌道類型 sp3sp3。
（3）鍵能是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。CH3OH鍵參數(shù)中有 三三種鍵能數(shù)據(jù)。CH3OH可以與水以任意比例互溶的原因是 水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶。
（4）X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)：α=β=γ=90°，a=b=450.25pm），密度為1.4g?cm-3，H-的配位數(shù)為 33，X的儲氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5.9%5.9%，c=516.02×10-7×1.4×（450.25）2516.02×10-7×1.4×（450.25）2 pm （列出計(jì)算式即可）。
51
6
.
02
×
1
0
-
7
×
1
.
4
×
（
450
.
25
）
2
51
6
.
02
×
1
0
-
7
×
1
.
4
×
（
450
.
25
）
2
【答案】第三周期第ⅢA族；3d104s2；sp3；三；水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶；3；5.9%；
51
6
.
02
×
1
0
-
7
×
1
.
4
×
（
450
.
25
）
2
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：475引用：2難度：0.5
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~