海洋中資源豐富，海洋的深度開(kāi)發(fā)是當(dāng)今熱門課題。圖1為海水利用的過(guò)程之一，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

b

b

（填字母序號(hào)）。
a.在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b.可以用海灘上的貝殼制取的Ca（OH）₂使母液中的Mg²⁺沉淀下來(lái)
c.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
d.步驟①除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入試劑的先后順序?yàn)镹aOH、Na₂CO₃、BaCl₂
（2）工業(yè)上以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl,進(jìn)而生產(chǎn)純堿。
某活動(dòng)小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。

乙裝置中的試劑是

飽和NaHCO₃溶液

飽和NaHCO₃溶液

；實(shí)驗(yàn)中分離出NaHCO₃晶體的操作是

過(guò)濾

過(guò)濾

（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有

玻璃棒、漏斗、燒杯

玻璃棒、漏斗、燒杯

。
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品：NaOH溶液和Cl₂，又稱為“氯堿工業(yè)”。將電解生成的Cl₂通入NaOH溶液中可得到84消毒液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（4）該活動(dòng)小組中甲、乙兩位同學(xué)利用制得的Cl₂按如圖3裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：

控制SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣

控制SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣

，其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

。
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？

控制SO₂和Cl₂進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等

控制SO₂和Cl₂進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等

。