已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：
（1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。
①H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為 O-H鍵＞氫鍵＞范德華力O-H鍵＞氫鍵＞范德華力。
②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是 BB。
③H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用 sp3sp3雜化。H3O+中的H-O-H鍵角比H2O中的 大大。
（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁夾角93°52′，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′。
試回答：
①H2O2分子的電子式是 
，結(jié)構(gòu)式是 H-O-O-HH-O-O-H。
②H2O2分子是含有 極性極性鍵和 非極性非極性鍵的 極性極性（填“極性”或“非極性”）分子。
③H2O2能與水混溶，卻不溶于CCl4。請(qǐng)予以解釋：H2O2為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2O2難溶于CCl4中H2O2為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2O2難溶于CCl4中。
【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；過氧化氫．
【答案】O-H鍵＞氫鍵＞范德華力；B；sp3；大；；H-O-O-H；極性；非極性；極性；H2O2為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2O2難溶于CCl4中
；H-O-O-H；極性；非極性；極性；H2O2為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2O2難溶于CCl4中【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
相似題
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1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：6引用：1難度：0.7
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