某實驗小組探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了以下實驗。
Ⅰ.探究溫度、濃度對硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的影響
（1）寫出Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

。
（2）該小組同學設計了如下表所示系列實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4溶液		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	t1	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	t2	V4	0.10	V5	0.50	V6

實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響，則實驗②中，t₁=

60℃

60℃

（填“20℃”或“60℃”）、V₂=

10.0

10.0

mL。
實驗①和③探究H₂SO₄濃度對該反應速率的影響，則實驗③中，若V₆=5.0mL，則V₄=

10.0

10.0

mL、V₅=

5.0

5.0

mL。
Ⅱ.探究催化劑對H₂O₂分解速率的影響
（3）按如圖進行定量實驗研究。擠壓注射器使FeCl₃溶液全部加入試管中，記錄數(shù)據(jù)；用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應速率的影響。該實驗需測定的實驗數(shù)據(jù)是

一定時間內產生氣體的體積（或生成相同體積的氣體所需要的時間）

一定時間內產生氣體的體積（或生成相同體積的氣體所需要的時間）

。

（4）用圖中的裝置，探究MnO₂催化H₂O₂分解的最佳條件。此時注射器中應加入的試劑是

H₂O₂溶液

H₂O₂溶液

。擠壓注射器使液體全部加入試管中開始至不再有氣體產生，記錄反應時間。反應物用量和反應時間如下表：

MnO2 反應時間 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

分析表中數(shù)據(jù)，從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，H₂O₂的濃度一定時，加入

0.3

0.3

g的MnO₂為較佳選擇。