硫酸氧礬（VOSO₄）對(duì)高血糖、高血癥等具有一定的治療作用。制備VOSO₄的實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖1（夾持及加熱裝置已省略）。

V₂O₅+H₂SO₄

加熱

（VO₂）₂SO₄溶液（橙紅色）

加草酸

（

H

2

C

2

O

4

）

VOSO₄溶液（藍(lán)黑色）

操作

a

VOSO₄晶體（純藍(lán)色）
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為

三口燒瓶

三口燒瓶

，在該儀器中發(fā)生反應(yīng)生成（VO₂）₂SO₄的化學(xué)方程式為

V₂O₅+H₂SO₄

△

（VO₂）₂SO₄+H₂O

V₂O₅+H₂SO₄

△

（VO₂）₂SO₄+H₂O

。
（2）常溫條件下，V₂O₅是一種黃色固體粉末，微溶于水，溶于強(qiáng)酸（如硫酸，常溫下其溶解反應(yīng)方程式為V₂O₅+4H₂SO₄+4H₂O═V₂O₅?4SO₃?8H₂O，該反應(yīng)屬于

非氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”），在較適宜的溫度下，可減小濃硫酸的需要量，如圖2為反應(yīng)溫度與產(chǎn)物產(chǎn)率間的關(guān)系，則最適宜的加熱方式為

水浴加熱

水浴加熱

（填“直接加熱”或“水浴加熱”）。
（3）加入草酸前，反應(yīng)液需充分冷卻并加適量蒸餾水稀釋的目的是

防止草酸受熱分解

防止草酸受熱分解

；反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色的反應(yīng)的離子方程式為

2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O

2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O

。
（4）硫酸氧釩中釩含量的測(cè)定：
Ⅰ．制備VOSO₄溶液：稱取0.4617gV₂O₅，并取一定量的濃硫酸、水，置于圖1裝置中反應(yīng)。
Ⅱ．滴定預(yù)處理：
①將制得的藍(lán)黑色硫酸氧釩溶液用250mL容量瓶定容；
②取定容后的藍(lán)黑色溶液15.00mL于錐形瓶中，滴加酸性高錳酸鉀（可將VO²⁺氧化為VO₂⁺）溶液至反應(yīng)完全；
③加入2mL尿素溶液后，滴加亞硝酸鈉溶液至溶液不再產(chǎn)生氣泡。已知：尿素不直接與亞硝酸鹽反應(yīng)，但可將亞硝酸還原為氮?dú)猓粊喯跛峥蓪O₂⁺還原為VO²⁺。
Ⅲ．滴定過(guò)程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，調(diào)節(jié)pH=0，滴入指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（2H⁺+Fe²⁺+VO₂⁺═Fe³⁺+VO²⁺+H₂O）。得到處理后的數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)	1	2	3
測(cè)得VOSO4中釩的質(zhì)量m（V）/g	0.2442	0.2456	0.2437

步驟③中加入尿素的目的是

防止亞硝酸將VO₂⁺還原為VO²⁺

防止亞硝酸將VO₂⁺還原為VO²⁺

；測(cè)得硫酸氧釩中釩的質(zhì)量百分含量ω（%）=

0

.

2445

0

.

2445

182

×

2

×

163

×

100

%

0

.

2445

0

.

2445

182

×

2

×

163

×

100

%

（列出計(jì)算式）；經(jīng)計(jì)算，測(cè)得的釩的質(zhì)量百分含量低于理論值，分析其可能原因：

滴定預(yù)處理過(guò)程中，+4價(jià)的釩沒有全部被氧化為+5價(jià)

滴定預(yù)處理過(guò)程中，+4價(jià)的釩沒有全部被氧化為+5價(jià)

（寫出一點(diǎn)即可）。