人們對(duì)含硼(元素符號(hào)為“B”)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究,極大地推動(dòng)了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)基態(tài)B原子價(jià)層電子的電子排布式為2s22p12s22p1,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是LL,占據(jù)該能層未成對(duì)電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形啞鈴形。
(2)1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為:凡是可以接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸,凡是可以給出電子對(duì)的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-,則該反應(yīng)中BF3屬于酸酸(填“酸”或“堿”),原因是BF3中B原子采用sp2雜化,未參與雜化的2p空軌道接受F的一對(duì)孤電子形成配位鍵BF3中B原子采用sp2雜化,未參與雜化的2p空軌道接受F的一對(duì)孤電子形成配位鍵。
(3)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是四面體四面體,中心原子的雜化形式為sp3sp3,NaBH4中存在acac(填標(biāo)號(hào))
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.氫鍵
(4)請(qǐng)比較第一電離能:IB<<IBe(填“>”或“<”),原因是Be原子的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定Be原子的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定。
(5)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似,B-N共價(jià)單鍵的鍵長(zhǎng)理論值為158 pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測(cè)值為145 pm,造成這一差值的原因是層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵。高溫高壓下,六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,已知晶胞參數(shù)中邊長(zhǎng)為a=362 pm,則立方氮化硼的密度是25×4(362×10-10)3NA25×4(362×10-10)3NAg/cm3。
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;原子核外電子排布.
【答案】2s22p1;L;啞鈴形;酸;BF3中B原子采用sp2雜化,未參與雜化的2p空軌道接受F的一對(duì)孤電子形成配位鍵;四面體;sp3;ac;<;Be原子的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定;層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵;
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:24引用:2難度:0.5
相似題
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是( )發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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