如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，D質量增加。

（1）A為

正

正

極，AB作為電源，可以利用多種原電池來提供電能，幾名同學設計了如下的電源：
①甲同學設計利用反應“Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺”制成化學電池來提供電能，該電池的負極材料是

Cu

Cu

，發(fā)生

氧化

氧化

反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是

硫酸鐵或FeCl₃

硫酸鐵或FeCl₃

；正極電極反應式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

②乙同學設計將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為

B

B

（填序號），寫出插入濃硝酸中負極電極反應式

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

A．鋁片、銅片         B．銅片、鋁片       C．鋁片、鋁片       B．銅片、銅片
③丙同學設計用甲醇燃料電池作電源，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，在高溫下它能傳導O^2-，B電極上的反應式為：

CH₃OH-6e^-+3O^2-═CO₂+2H₂O

CH₃OH-6e^-+3O^2-═CO₂+2H₂O

④丁同學利用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，A電極上的反應為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

，工作一段時間后溶液的pH

減小

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）
⑤最后曾老師表揚了這幾位善于思考的同學，曾老師利用目前常用的鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池，其總反應式可表示為Cd+2NiO（OH）

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是

②④

②④

（填序號）。
①該電池可以在酸性條件下進行充、放電
②該電池放電時，負極的電極反應式為Cd-2e^-+2OH^-═Cd（OH）₂
③該電池放電時，Cd極的質量減少
④該電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔?br />（2）若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，其D電極反應式為

Cu²⁺+2e^-═Cu

Cu²⁺+2e^-═Cu

，工作一段時間后，停止通，欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

D

D

。
A．Cu         B．Cu₂（OH）₂CO₃          C．Cu（OH）₂          D．CuCO₃
（3）通電后乙中反應的化學方程式：

2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。正在流行的新冠病毒是可以由國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑二氧化氯（ClO₂）殺死。
①新冠病毒是一種

D

D

，二氧化氯（ClO₂）殺死新冠病毒主要是使之

變性

變性

（填“鹽析”或“變性”）。
A．油脂                  B．單糖                C．多糖                D．蛋白質
②二氧化氯（ClO₂）它為一種黃綠色氣體，目前有很多種方法制得，其中常見的一種是通過電解法制取ClO₂的新工藝。圖乙用石墨作電極，在一定條件下可電解飽和食鹽水制取ClO₂，則陽極產生ClO₂的電極反應式為

Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺

Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺

；另一種新工藝是通過NaClO₃與Na₂SO₃反應得到ClO₂，其反應的離子方程式為：

2H⁺+2ClO₃^-+SO₃^2-=2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O

2H⁺+2ClO₃^-+SO₃^2-=2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O

。
（4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，則金屬銀應為

G

G

極（填“G”或“H”），反應一段時間后（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅制品質量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質量

3.2

3.2

克。（Cu：64   O：16）
（5）工作一段時間后，丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明

氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷

氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷

，在電場作用下向Y極移動。