我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。
（1）“侯氏制堿法”工業(yè)產(chǎn)品之一NH4Cl屬于 鹽鹽（選填“酸”或“堿”或“鹽”）；另一產(chǎn)品碳酸鈉，關(guān)于碳酸鈉的敘述不正確的是 ABCABC（填寫字母）。
A.俗稱燒堿，是白色粉末，易溶于水
B.溶液顯中性，不能使無色酚酞變紅
C.不能用碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉
D.廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等
（2）“侯氏制堿法”制得的碳酸鈉中常含有少量氯化鈉。某興趣小組的同學(xué)用沉淀分析法測(cè)定某樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（如圖所示）。
①為將樣品中的碳酸鈉充分反應(yīng)，加入的氯化鈣溶液必須足量。滴加一定量的氯化鈣溶液后，判斷所加氯化鈣溶液是否足量的操作是：靜置，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則所加氯化鈣溶液足量滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則所加氯化鈣溶液足量（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
②計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
【答案】鹽；ABC；滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則所加氯化鈣溶液足量
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.4
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1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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