一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如圖1：
（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+．
（2）CuSO4的投加量對廢水中I-的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I-和Cu2+的濃度如圖2所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為1.11.1，分析原因小于1.1則I-去除率較低，大于1.1又會引入較多的重金屬離子Cu2+小于1.1則I-去除率較低，大于1.1又會引入較多的重金屬離子Cu2+．
（3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），則加入的水的作用是催化劑催化劑，反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
（4）操作Ⅰ包括蒸發(fā)（或加熱）（濃縮）、（冷卻）結(jié)晶、過濾蒸發(fā)（或加熱）（濃縮）、（冷卻）結(jié)晶、過濾，冰水洗滌的目的是除去表面可溶性雜質(zhì)，同時減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）除去表面可溶性雜質(zhì)，同時減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）．
【答案】2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+；1.1；小于1.1則I-去除率較低，大于1.1又會引入較多的重金屬離子Cu2+；催化劑；Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑；蒸發(fā)（或加熱）（濃縮）、（冷卻）結(jié)晶、過濾；除去表面可溶性雜質(zhì)，同時減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：6難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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