新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對(duì)新材料的研究越來(lái)越重要。
（1）硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，a位置是S2-、b位置Zn2+，則此晶胞中含有 44個(gè)S2-，Zn2+的配位數(shù)為 44。
（2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖2所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為 Ti14C13Ti14C13。
（3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+，和“碳負(fù)離子”CH3-，CH3+中C-H鍵鍵角是 120°120°；CH3-的空間構(gòu)型是 三角錐形三角錐形。
（4）某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示。若金屬的原子半徑為r pm,金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。金屬的密度為ρ=2×10308r3NA2×10308r3NA g/cm3。
（5）Zn與Cu的第一電離能：Zn ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）Cu,其理由是 銅失去的是4s1一個(gè)電子形成全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋅失去的是全充滿的4s2電子，較難失去電子銅失去的是4s1一個(gè)電子形成全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋅失去的是全充滿的4s2電子，較難失去電子。
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【答案】4；4；Ti14C13；120°；三角錐形；；＞；銅失去的是4s1一個(gè)電子形成全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋅失去的是全充滿的4s2電子，較難失去電子
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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