工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖。
（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作為 過濾過濾，所用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；燒杯、漏斗、玻璃棒；。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 Fe2O3Fe2O3，固體N是 Al2O3Al2O3。
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為 NaAlO2NaAlO2，它屬于 鹽鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入 氨水氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3。
（5）將鋁粉和氧化鐵的混合物高溫下反應放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應的化學方程式 2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe。
高溫
高溫
【考點】鎂的重要化合物；氧化鋁的性質(zhì)與用途；探究鋁熱反應；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；氫氧化鋁的性質(zhì)與用途；碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途；氧化鈉的性質(zhì)．
【答案】過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；；Fe2O3；Al2O3；NaAlO2；鹽；氨水；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.6
相似題
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1．類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結論正確的是（ ?。?br />
選項 化學事實 類推結論 A 鈉與水反應生成NaOH和H2 高溫下鐵與水反應也生成堿和H2 B 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C 氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水 氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應的金屬氧化物和水 D 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性 鈉鹽溶液均能使酚酞變紅 發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：55引用：2難度：0.7 -
2．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，不能均由一步反應實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：135引用：6難度：0.5 -
3．若用鎂鋁合金混合物、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2（SO4）3溶液，
（1）先將廢料加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）過濾，將難溶物加入到中，可得到溶液，反應的離子方程式是．
（3）向（2）中濾液加入適量的，反應的離子方程式為：．再過濾，將沉淀物加入到中，可得到溶液，反應的離子方程式是．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5