CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：c（CH3OH）c（CO）c2（H2）c（CH3OH）c（CO）c2（H2）．
（2）圖1是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）K2．在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1212．
③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是bb（填字母）．
a.升高溫度 b.將CH3OH（g）從體系中分離 c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強增大
（3）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是270270℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為44．曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為K1=K2＜K3K1=K2＜K3．
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
c
2
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
c
2
（
H
2
）
【答案】；＜；＞；12；b；270；4；K1=K2＜K3
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
c
2
（
H
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.3
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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