“84”消毒液是一種常見的含氯消毒劑，化學實驗小組同學對“84”消毒液的制備、保存及性質(zhì)進行如下探究。請回答下列問題：
（1）某“84”消毒液部分標簽如下所示：

84消毒液 有效成分NaClO 規(guī)格1000mL NaClO質(zhì)量分數(shù)25% 密度1.2g?cm-3

①計算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為

4.0

4.0

mol/L（保留小數(shù)點后一位）。
②若用NaClO固體配制相同物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液，下列操作可能使溶液濃度偏低的是

CD

CD

（填標號）。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
B.固體溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
D.定容時，仰視容量瓶刻度線
（2）實驗小組欲利用Cl₂與NaOH溶液反應制備“84”消毒液，選擇實驗裝置如圖：

①A中發(fā)生反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
②C中盛裝試劑為

飽和食鹽水

飽和食鹽水

。
③儀器的連接順序為a→

e→d→c→b→f→g

e→d→c→b→f→g

（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）“84”消毒液需要避光密封保存，否則容易變質(zhì)而失效，用化學方程式解釋其原因：
①NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO；
②

2HClO

光

2HCl+O₂↑

2HClO

光

2HCl+O₂↑

。
（4）曾有報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件．請從氧化還原反應的角度分析，文字敘述其原因：

“84”消毒液有效成分次氯酸鈉中的Cl化合價為+1價，具有氧化性；潔廁靈主要成分稀鹽酸中的Cl化合價為-1價，具有還原性，在酸性條件下這兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成有毒的氯氣

“84”消毒液有效成分次氯酸鈉中的Cl化合價為+1價，具有氧化性；潔廁靈主要成分稀鹽酸中的Cl化合價為-1價，具有還原性，在酸性條件下這兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成有毒的氯氣

。