聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），因其提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，減少了對(duì)環(huán)境的污染，從而贏得了國際化工界的高度評(píng)價(jià)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖1所示：
?已知：沉淀池中的反應(yīng)原理如下：
ⅰ.NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
ⅱ.NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）“侯氏制堿法”中的“堿”為

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學(xué)式）；寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（2）在飽和食鹽水中先通入NH₃，再通入CO₂，這樣操作的目的是

先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收大量的二氧化碳?xì)怏w，增大碳酸氫根離子的濃度，有利于析出更多的碳酸氫鈉

先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收大量的二氧化碳?xì)怏w，增大碳酸氫根離子的濃度，有利于析出更多的碳酸氫鈉

。
（3）從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為

NH₄Cl

NH₄Cl

，用途是

作肥料

作肥料

（任寫一種）。
（4）“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質(zhì)除水外還有

CO₂

CO₂

。
（5）常溫下，在10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：
①在同一溶液中，三種含碳微粒

CO

2

-

3

、

HCO

-

3

、H₂CO₃

不能

不能

（填“能”或“不能”）大量共存。
②將0.84gNaHCO₃和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸。圖像（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

D

D

（填字母）。