(1)依據(jù)反應(yīng):Cu2++Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示。
①電極X的材料是 ZnZn;Y溶液可以是 硫酸銅溶液硫酸銅溶液。
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu。
③電池放電時(shí),電子從電極 ZnZn經(jīng)電流計(jì)流向電極 CuCu。(填電極材料)
④電池放電過程中,盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中,向ZnSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是 Cl-Cl-(填離子符號)。
(2)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕,可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防腐。
①寫出鋼鐵在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖乙所示的方案,其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用(填寫字母序號) CC。
A.銅
B.鈉
C.鋅
D.石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率,則石墨應(yīng)連接直流電源的 正正極。
(3)電解原理在工業(yè)上有著廣泛的用途,如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。
①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,則:X極上的電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H2O+2e-=H2↑+2OH-;Y電極上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑。
②如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是 純銅純銅(填粗銅或純銅)。Y電極上主要的電極反應(yīng)式 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+。
【答案】Zn;硫酸銅溶液;Cu2++2e-=Cu;Zn;Cu;Cl-;2H++2e-=H2↑;C;正;2H2O+2e-=H2↑+2OH-;2Cl--2e-=Cl2↑;純銅;Cu-2e-=Cu2+
【解答】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:1難度:0.5