Cl2、ClO2、NaClO2均是強氧化劑，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）Cl2與NaClO2溶液反應可制取ClO2和NaCl。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 1：21：2。
（2）Cl2與ClO2均具有殺菌能力。ClO2殺菌效率是Cl2的 2.632.63倍（已知殺菌效率是指單位質量的氧化劑得電子數(shù)目的多少，結果保留三位有效數(shù)字。）
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，向NaClO2溶液中滴加鹽酸，反應劇烈，若將鹽酸換成等c（H+）的硫酸，開始反應緩慢，稍后一段時間產生氣體迅速加快，產生這種現(xiàn)象可能的原因是 生成的氯離子對反應起催化作用生成的氯離子對反應起催化作用。
（4）ClO2易分解，為了運輸和貯存常將其制成NaClO2固體。其反應原理為2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2↑，某同學模擬工業(yè)制NaClO2，其裝置如圖所示：
①儀器a的名稱是干燥管干燥管，裝置B的作用是 安全瓶，防止倒吸安全瓶，防止倒吸。
②裝置A中反應生成KHCO3和ClO2，寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑。
③已知飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2，設計從NaClO2溶液中制取晶體NaClO2的操作：將NaClO2溶液蒸發(fā)結晶，溫度高于38℃趁熱過濾將NaClO2溶液蒸發(fā)結晶，溫度高于38℃趁熱過濾。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】1：2；2.63；生成的氯離子對反應起催化作用；干燥管；安全瓶，防止倒吸；2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑；將NaClO2溶液蒸發(fā)結晶，溫度高于38℃趁熱過濾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5