硫化氫（H2S）對(duì)黏膜有強(qiáng)烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，脫除硫化氫對(duì)于保護(hù)環(huán)境有著現(xiàn)實(shí)而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法，主要反應(yīng)為CH4（g）+2H2S（g）催化劑高溫CS2（g）+4H2（g）ΔH。
已知：i.2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1=+170kJ?mol-1；
ii.CH4（g）+S2（g）?CS2（g）+2H2（g）ΔH2=+64kJ?mol-1。
回答下列問(wèn)題：
（1）ΔH=+234+234kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能：E正＞＞E逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在恒溫恒壓條件下，下列能說(shuō)明催化重整反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ADAD（填字母）。
A．氣體的密度不再變化
B．v正（H2S）=2v逆（H2）
C．n（CH4）：n（H2S）：n（CS2）：n（H2）=1：2：1：4
D．?dāng)嗔?個(gè)C-H鍵，同時(shí)斷裂2個(gè)C=S鍵
（3）向容積為2L的密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2H2S（g）催化劑高溫CS2（g）+4H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
①溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因?yàn)?該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大。
②1500℃時(shí)，欲提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 CC（填字母）。
A．充入He（g）
B．再充入一定量CH4（g）
C．再充入一定量H2S（g）
D．使用更高效的催化劑
③1500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.556.55（mol?L-1）2（保留三位有效數(shù)字）。
（4）向恒容密閉容器中充入nmol（n=1，2，3）的H2S（g），只發(fā)生反應(yīng)i,測(cè)得H2S的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，則n1=11（填“1”“2”或“3”）mol。
催化劑
高溫
催化劑
高溫
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】+234；＞；AD；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；C；6.55；1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/27 6:0:3組卷：17引用：2難度：0.5
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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