某老師在實驗室做了一個有趣的高低蠟燭實驗：將二氧化碳氣體慢慢倒入裝有兩支高低不同燃著的蠟燭的燒杯中如圖1所示，觀察到低的蠟燭先熄滅。低的蠟燭先熄滅的原因是 二氧化碳的密度比空氣的密度大，既不燃燒也不支持燃燒二氧化碳的密度比空氣的密度大，既不燃燒也不支持燃燒。
接著該老師又做了另一個實驗：將一個燒杯罩在兩支高低不同燃著的蠟燭上如圖2所示觀察到高的蠟燭先熄滅。高的蠟燭先熄滅的原因是什么呢？
【提出猜想】甲同學認為：可能是二氧化碳受熱上升導致上部二氧化碳濃度過大。
【進行探究】（1）甲同學針對自己的猜想設計了如下實驗進行探究。
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①在燒杯的頂部（a處）和底部（b處）分別開一個小孔，將裝有澄清石灰水的注射器的針頭從a處和b處伸入燒杯中如圖3所示；②拉動注射器的活塞抽取10mL氣體，觀察實驗現(xiàn)象 | a a （填“a”或“b”）處注射器內(nèi)的澄清石灰水更渾濁 |
高的蠟燭先熄滅與CO2濃度過高有關。澄清石灰水變渾濁的化學方程式為 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
高的蠟燭先熄滅與二氧化碳濃度無關
高的蠟燭先熄滅與二氧化碳濃度無關
。
（3）乙同學觀察到高低蠟燭熄滅后的燒杯內(nèi)壁附著有黑色固體，該黑色固體是
炭黑
炭黑
，此現(xiàn)象是由于蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的。因此，乙同學認為高的蠟燭先熄滅與氧氣的濃度有關。【繼續(xù)探究】
乙同學繼續(xù)利用氣體濃度傳感器測量燒杯內(nèi)兩支蠟燭從點燃前到全部熄滅后，燒杯a處和b處氧氣的濃度變化如圖5所示，以證明自己的猜想。測量結(jié)果如圖6所示。
注意：若答對第（4）（5）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。
（4）根據(jù)圖6的測量結(jié)果可知，高的蠟燭熄滅時，其周圍的氧氣濃度是
16.47%
16.47%
。在兩支蠟燭完全熄滅后，燒杯a處和b處的氧氣濃度逐漸相等的原因可能是 兩支蠟燭熄滅后，燒杯內(nèi)的空氣對流，最終a、b兩處氧氣濃度相同
兩支蠟燭熄滅后，燒杯內(nèi)的空氣對流，最終a、b兩處氧氣濃度相同
。【實驗結(jié)論的應用】（5）老師告訴同學們，上述實驗探究的結(jié)果在生活中也能被應用到，例如在火災逃生中，需要彎腰或者匍匐逃離火場，其原因是
發(fā)生火災時靠近地面的煙塵、二氧化碳等有害物質(zhì)濃度較低，而氧氣濃度較高
發(fā)生火災時靠近地面的煙塵、二氧化碳等有害物質(zhì)濃度較低，而氧氣濃度較高
。【答案】二氧化碳的密度比空氣的密度大，既不燃燒也不支持燃燒；a；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；高的蠟燭先熄滅與二氧化碳濃度無關；炭黑；16.47%；兩支蠟燭熄滅后，燒杯內(nèi)的空氣對流，最終a、b兩處氧氣濃度相同；發(fā)生火災時靠近地面的煙塵、二氧化碳等有害物質(zhì)濃度較低，而氧氣濃度較高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：1難度：0.7
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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