測定0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻	①	②	③	④
溫度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

（1）Na₂SO₃水解的離子方程式為

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

。
（2）請(qǐng)根據(jù)題給信息判斷K_w的關(guān)系①

=

=

④（填“＞”、“＜”或“=”，下同），K_h的關(guān)系①

＜

＜

②。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，取①、④時(shí)刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀④比①多。該白色沉淀的成分是

BaSO₄

BaSO₄

，沉淀④比①多的原因是

升溫過程中部分亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子

升溫過程中部分亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子

。
（4）數(shù)據(jù)顯示，①→③的過程中，

濃度

濃度

對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大（填“溫度”或“濃度”）。