通過實驗獲取證據(jù)，是化學學習和研究的重要方法。
（一）用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體。
②裝置C中試劑X應該選用 bb（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。
①隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是 NaOH溶液與CO2反應使氣體減少，壓強減小NaOH溶液與CO2反應使氣體減少，壓強減小。
②反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa,說明 向上排空氣法收集的二氧化碳不純向上排空氣法收集的二氧化碳不純。
（二）某化學興趣小組為了研究酸減鹽的性質，做了如圖所示的實驗操作：
實驗完畢后，同學們將實驗①②③④中的實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯中，如圖所示，充分攪拌、靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體物質，上層清液呈無色。則上層清液中一定含有的離子有 N+a、Cl-和SO2-4N+a、Cl-和SO2-4（填離子符號），清液的pH 等于等于7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
N
+
a
SO
2
-
4
N
+
a
SO
2
-
4
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；b；NaOH溶液與CO2反應使氣體減少，壓強減小；向上排空氣法收集的二氧化碳不純；、Cl-和；等于
N
+
a
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/30 13:42:58組卷：221引用：1難度：0.3
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，但實驗室卻不用這個反應制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質，根據(jù)上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：17難度：0.7 -
3．下列物質不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5
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