氯的含氧酸鹽具有較強的氧化性，能夠殺菌消毒，在預防新冠疫情中起到重要作用。某化學興趣小組用氯氣和相應的堿溶液反應制取NaClO和KClO₃，制備裝置如下圖所示（部分加持儀器略去），并研究KClO₃的氧化性。已知：氯氣與堿反應，溫度較高時生成

C

l

O

-

3

，溫度較低時生成ClO^-。

（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）裝置A燒瓶中反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）裝置C中Cl₂與試劑a反應的離子方程式為

3Cl₂+6OH^-

△

C

l

O

-

3

+5Cl^-+3H₂O

3Cl₂+6OH^-

△

C

l

O

-

3

+5Cl^-+3H₂O

。
（4）如果缺少裝置B，對制取NaClO和KClO₃的影響是

降低KClO₃的產(chǎn)率

降低KClO₃的產(chǎn)率

。
（5）E中可選用試劑有

AD

AD

（填標號）。
A.飽和Na₂CO₃溶液
B.濃H₂SO₄
C.飽和NaCl溶液
D.NaOH溶液
（6）該小組在探究KClO₃氧化性時，發(fā)現(xiàn)KClO₃與NaHSO₃的反應速率先增大后減小，反應為

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

=Cl^-+3

SO

2

-

4

+3H⁺。小組分析認為，反應生成的離子可能對反應速率產(chǎn)生影響。為了探究c（H⁺）對化學反應速率的影響，設計如下實驗：

實驗序號	溫度	0.1mol?L-1KClO3	0.3mol?L-1NaHSO3	0.2mol?L-1鹽酸	H2O
①	25℃	10mL	10mL	0mL	1mL
②	25℃	10mL	10mL	1mL	0mL

該實驗

不能

不能

（填“能”或“不能”）達到實驗目的，理由是

鹽酸電離出的Cl^-也屬于反應生成的離子，無法排除Cl^-的影響（或

C

l

O

-

3

+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O）

鹽酸電離出的Cl^-也屬于反應生成的離子，無法排除Cl^-的影響（或

C

l

O

-

3

+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O）

。