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菁優(yōu)網(wǎng)草酸鐵銨{(NH43[Fe (C2O43]}常用于攝影和藍(lán)色印刷等,其制備原理為:Fe(OH)3+3NH4 HC2O4=(NH43[Fe(C2O4 )3]+3H2O。
回答下列問題:
(1)基態(tài)C原子核外電子云有
2
2
種形狀;基態(tài)鐵原子最先失去
4s
4s
能級(填能級符號)上的電子。
(2)(NH43[Fe(C2O43]中C2O42-作為配體時兩個單鍵氧能同時作為配位原子與金屬離子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
①該配合物中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為
O>N>C>H
O>N>C>H
。(用元素符號表示)
②上述配合物的中心離子配位數(shù)為
6
6
。
③1mol C2O42-中含有σ鍵的數(shù)目為
5NA
5NA
。在多原子分子中如有相互平行的p軌道,它們連貫重疊在一起構(gòu)成一個整體,p電子在多個原子間運(yùn)動形成π型化學(xué)鍵,這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵,簡稱大π鍵。如苯的大π鍵可表示為Π66(π的右下角“6”表示6個原子,右上角“6”表示6個電子),C2O42-的大π鍵可表示為
π
8
6
π
8
6
。
(3)寫出一種與NH4+所含價電子數(shù)和原子總數(shù)均相等微粒的化學(xué)式
CH4或SiH4、BH4-、AlH4-
CH4或SiH4、BH4-、AlH4-
;N2 元素的一種同素異形體N4中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N4的結(jié)構(gòu)式為
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;CH4、NH3、H2O分子中鍵角由大到小的順序為
CH4>NH3>H2O
CH4>NH3>H2O
。
(4)鐵的某種晶胞沿面對角線的位置切下之后可以得到如圖所示的截面。假設(shè)鐵原子半徑為rpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則鐵晶體密度為
21
3
×
1
0
30
4
N
A
r
3
21
3
×
1
0
30
4
N
A
r
3
g?cm-3。

【答案】2;4s;O>N>C>H;6;5NA
π
8
6
;CH4或SiH4、BH4-、AlH4-;菁優(yōu)網(wǎng);CH4>NH3>H2O;
21
3
×
1
0
30
4
N
A
r
3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:27引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
     
    個.(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構(gòu)型為
     

    (2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學(xué)記數(shù)法表達(dá))
    (3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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