運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol?L^-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	電離平衡常數(shù)（25℃）
HClO	K=2.98×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值

變小

變小

（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是

ac

ac

．
a.少量的CO₂通入次氯酸鈉溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+

CO

2

-

3

b.少量的SO₂通入碳酸鈉溶液中：SO₂+H₂O+2

CO

2

-

3

═2

HCO

-

3

+

SO

2

-

3

c.相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
d.相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
③亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄

．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是

ad

ad

．
a.平衡常數(shù)K值可以不改變
b.達(dá)到新平衡

C

r

O

2

-

4

的消耗速率等于Cr₂

O

2

-

7

的消耗速率
c.達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
d.再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

最終生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下Cr（OH）₃的K_sp=10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至10^-3 mol?L^-1，溶液的pH調(diào)至4時(shí)，

沒有

沒有

（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
③CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）
某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K₁、K₂、K₃，則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=

K₁

K

2

2

K₃

K₁

K

2

2

K₃

（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H₂，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的

1

2

，則CO的轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

．