氧化鋅又稱鋅白，作為添加劑在多種材料和產(chǎn)品中有廣泛應(yīng)用。一種以鋅精礦（主要成分是ZnS，還有FeO4、CuO，PbO2等雜質(zhì)）為原料制備鋅白的工藝流程如圖：
已知：25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp如表：
| 物質(zhì) | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| Ksp | 5×10-18 | 5×10-17 | 1×10-38 | 2×10-13 | 2×10-20 |
（1）濾渣Ⅰ的主要成分除過量MnO2外，還有S和
PbSO4
PbSO4
（填化學(xué)式）?！敖觥睍r(shí)，MnO2氧化ZnS的離子方程式為 ZnS+4H++MnO2=Mn2++Zn2++S+2H2O
ZnS+4H++MnO2=Mn2++Zn2++S+2H2O
。（2）“沉鐵”時(shí)，滴加氨水需要調(diào)節(jié)pH最低為
3
3
（通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)，沉淀完全）。（3）“萃取，反萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是M2++2HA（有機(jī)萃取劑）?MA2+2H+，有機(jī)萃取劑能分離ZnSO4，和MnSO4能分離出ZnSO4的原因是
HA與水互不相溶，且ZnSO4在HA中溶解程度比在水中更大
HA與水互不相溶，且ZnSO4在HA中溶解程度比在水中更大
。為了提高反萃取效率，反萃取劑應(yīng)該呈 酸
酸
（填“酸”“堿”或“中”）性。（4）“深度凈化”中加Zn的目的是
將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu除去
將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu除去
。（5）①“沉鋅”時(shí)，充分反應(yīng)，過濾，洗滌得到堿式碳酸鋅[Znx（OH）2y（CO3）（x-y）]，其反應(yīng)的離子方程式為
xZn2++（x-y）HCO3-+（x+y）NH3H2O=Znx（OH）2y（CO3）（x+y）↓+（x+y）NH4++（x-y）H2O
xZn2++（x-y）HCO3-+（x+y）NH3H2O=Znx（OH）2y（CO3）（x+y）↓+（x+y）NH4++（x-y）H2O
，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是 取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀
取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀
。②為測(cè)定堿式碳酸鋅[Znx（OH）2y（CO3）（x-y）]的組成，稱取一定量的堿式碳酸鋅，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通過足量濃硫酸和堿石灰，分別增重0.72g和0.88g,則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為
Zn3（OH）4CO3
Zn3（OH）4CO3
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】PbSO4；ZnS+4H++MnO2=Mn2++Zn2++S+2H2O；3；HA與水互不相溶，且ZnSO4在HA中溶解程度比在水中更大；酸；將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu除去；xZn2++（x-y）HCO3-+（x+y）NH3H2O=Znx（OH）2y（CO3）（x+y）↓+（x+y）NH4++（x-y）H2O；取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀；Zn3（OH）4CO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：83引用：3難度：0.2
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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