工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=x。
（1）已知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=-127.5kJ/mol-127.5kJ/mol；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是 提高催化劑的選擇性提高催化劑的選擇性。
（2）TK下，在容積為1.00L的某密閉容器中進行上述反應(yīng)（CH3OH為氣體），相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1。
①該反應(yīng)0-10min的平均速率v（H2）=0.12mol?L-1?min-10.12mol?L-1?min-1；
②10min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為 22.22%22.22%。相同條件下，若起始投料加倍，達平衡時，CO的體積分數(shù)將 減小減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
③對于氣相反應(yīng)，常用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）表示平衡常數(shù)（以Kp表示），其中，PB=P總×B的體積分數(shù)；若在TK下平衡氣體總壓強xatm,則該反應(yīng)Kp=p（CH3OH）p2（H2）?p（CO）=13x（49x）2?29xp（CH3OH）p2（H2）?p（CO）=13x（49x）2?29x（計算表達式）。實驗測得不同溫度下的lnK（化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù)）如圖2，請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，lnK減小正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，lnK減小。
p
（
C
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3
OH
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2
（
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?
p
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1
3
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（
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x
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【答案】-127.5kJ/mol；提高催化劑的選擇性；0.12mol?L-1?min-1；22.22%；減??；=；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，lnK減小
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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