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實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí),純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2O?H3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:
(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是
2H2SO4?H3
SO
+
4
+
HSO
-
4
2H2SO4?H3
SO
+
4
+
HSO
-
4
。
(2)25℃時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4
1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是
HSO
-
4
HSO
-
4
,這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡,而且還因硫酸的酸度大于硝酸,又在無(wú)水條件下,混合酸中必然發(fā)生
H++
NO
-
3
?HNO3(或
NO
-
3
+H3
SO
+
4
?HNO3+H2SO4
H++
NO
-
3
?HNO3(或
NO
-
3
+H3
SO
+
4
?HNO3+H2SO4
(寫離子方程式)反應(yīng)。故硫酸與硝酸的無(wú)水混合酸中存在的化學(xué)平衡為
HNO3+H2SO4?H2
NO
+
3
+
HSO
-
4
HNO3+H2SO4?H2
NO
+
3
+
HSO
-
4

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡
【答案】2H2SO4?H3
SO
+
4
+
HSO
-
4
;>;
HSO
-
4
;H++
NO
-
3
?HNO3(或
NO
-
3
+H3
SO
+
4
?HNO3+H2SO4);HNO3+H2SO4?H2
NO
+
3
+
HSO
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:11引用:2難度:0.5
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    2
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    O
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    O
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    c
    HP
    O
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    -
    c
    H
    2
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