含氮化合物廣泛存在于自然界，是一類常見的化合物。
（1）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
寫出H2（g）與NO（g） 反應(yīng)生成N2（g）和H2O的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol，判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：低溫自發(fā)低溫自發(fā)。（填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”）
（2）已知當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖一表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
①則該反應(yīng)△H＜＜0。（填“＞”或“＜”）
②若催化劑的表面積S1＞S2，在該圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線
。
（3）尿素是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用氨和二氧化碳來合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2mol NH3和1mol CO2。
①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g?L-1，平衡常數(shù)K=100L2/mol2100L2/mol2。
②達(dá)到平衡后，再往容器中加入2mol NH3和1mol CO2，則達(dá)到新平衡時反應(yīng)物NH3的轉(zhuǎn)化率增大增大。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以采用電解法。圖二是硼氫化鈉燃料電池，圖三是電解制備N2O5裝置。則電極a應(yīng)連接電極dd（填c或d），寫出電極a的反應(yīng)BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OBH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O。
【答案】2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；低溫自發(fā)；＜；；100L2/mol2；增大；d；BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
；100L2/mol2；增大；d；BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：97引用：3難度：0.6
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：136引用：5難度：0.7