甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。以CO₂和H₂為原料生產(chǎn)甲醇時(shí)，同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58.0kJ?mol^-1
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0kJ?mol^-1
（1）上述兩個(gè)反應(yīng)中，在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大的是

Ⅰ

Ⅰ

（填反應(yīng)代號(hào)）。
（2）如圖1中表示反應(yīng)II平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

b

b

（填曲線標(biāo)記字母），其判斷依據(jù)是

反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

。

（3）CO和H₂反應(yīng)也可生成氣態(tài)甲醇。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	x

①則x=

413

413

。
②CO和H₂生成甲醇的反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)為P MPa恒定，在溫度T時(shí)，起始

n

（

CO

）

n

（

H

2

）

=

1

2

，若到達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K_p=

4

p

2

（MPa）^-2

4

p

2

（MPa）^-2

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）某實(shí)驗(yàn)室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2。在相同壓強(qiáng)下，發(fā)生I、II兩個(gè)反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2、圖3所示：
①有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

D

D

。
A．使用催化劑1
B．增大CO₂和H₂的初始投料比
C．使用催化劑2
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
②在催化劑2的作用下，543 K時(shí)，CO的選擇性（CO₂轉(zhuǎn)化為CO的體積百分比）為

26%

26%

，H₂的轉(zhuǎn)化率為

11%

11%

（保留兩位有效數(shù)字）。