亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有

氧化

氧化

性。
（2）制備ClO₂氣體的化學(xué)方程式為2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O；制備時(shí)可用S代替H₂O₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

6ClO₃^-+S+4H⁺=6ClO₂↑+SO₄^2-+2H₂O

6ClO₃^-+S+4H⁺=6ClO₂↑+SO₄^2-+2H₂O

。但“吸收”時(shí)卻不宜用S代替H₂O₂，理由是

“制備ClO₂”時(shí)是酸性條件下，H₂O₂作還原劑可用S代替，“吸收”時(shí)是堿性條件，S會(huì)優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)

“制備ClO₂”時(shí)是酸性條件下，H₂O₂作還原劑可用S代替，“吸收”時(shí)是堿性條件，S會(huì)優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)

。
（3）可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（填化學(xué)式），“結(jié)晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。
（4）測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取亞氯酸鈉樣品mg,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸（發(fā)生反應(yīng)ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2I₂+Cl^-+2H₂O，配成250mL待測(cè)液。移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）。
①移取25.00mL待測(cè)液的儀器的名稱是

酸式滴定管或移液管

酸式滴定管或移液管

。
②在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，其操作方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，

再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作），繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察溶液顏色變化。
③該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22

.

625

c

V

m

%

22

.

625

c

V

m

%

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）；在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，其可能的原因是

碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)

碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)

。