金屬及其合金在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）“電池和錫箔紙也能生火？”如圖1將錫箔紙剪成“
”形狀，將錫箔紙的兩端連接電池的正負(fù)極，錫箔紙即可燃燒。上述實(shí)驗(yàn)利用了金屬的 導(dǎo)電導(dǎo)電性。
（2）月餅包裝袋中常放入鐵粉包以防止其變質(zhì)，其中鐵粉的作用是 吸收包裝袋中的氧氣和水蒸氣吸收包裝袋中的氧氣和水蒸氣；請(qǐng)寫出一個(gè)能驗(yàn)證鐵比銅活潑的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能是因?yàn)?常溫下鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜常溫下鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（4）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 Zn2+、Fe2+Zn2+、Fe2+，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 小小（填“大”或“小”），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2）（寫出一個(gè)即可）。
（5）小明同學(xué)想測(cè)定某Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是取合金粉末13g,向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】導(dǎo)電；吸收包裝袋中的氧氣和水蒸氣；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；常溫下鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；Zn2+、Fe2+；?。籉e+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.5
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1．金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。
（1）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴(yán)重的是（填字母），產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用化學(xué)方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，并完成表。
（4）100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算理論上生成氫氣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋（用化學(xué)方程式表示） 發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：59引用：2難度：0.7 -
2．為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氫氧化鋇溶液30g,同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）過濾后得濾液47.67g.請(qǐng)你通過計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：23引用：6難度：0.5 -
3．將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）100g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：51引用：43難度：0.1
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