（1）根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：
①利用如圖1中A、D裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，鑒別該氣體的方法是 將帶火星的木條放在集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣將帶火星的木條放在集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣。若用F裝置收集該氣體，怎樣知道氣體已收集滿？在集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡在集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡
②實驗室通常利用圖1中裝置B與 DD（選填字母）的組合制取二氧化碳，該反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若用C裝置代替B裝置進行實驗，優(yōu)點為 可以控制反應的發(fā)生和停止可以控制反應的發(fā)生和停止，為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接的順序正確的是 CC（選填字母）。
A.a→b→d→c
B.b→a→c→d
C.d→c→a→b
D.c→d→b→a
（2）小莉同學家里有一只破損的手鐲（銀鋅合金），她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師一起探究。首先稱得手鐲質量為22.8g,在用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應，實驗結果如表：
△
△
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 滴入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反應后剩余固體質量/g | 21.5 | 20.2 | 18.9 | 18.5 | 18.5 |
（1）手鐲中銀的質量是
18.5
18.5
g。（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少。
【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；將帶火星的木條放在集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣；在集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的發(fā)生和停止；C；18.5
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.4
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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