（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱“摩爾鹽”，是一種重要的化學試劑。當隔絕空氣加熱至500℃時，摩爾鹽可完全分解，某小組欲探究其分解產物，設計實驗如下，請回答：
（1）該小組認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3、SO3、NH3、H2O
B．FeO、SO3、NH3、H2O
C．FeO、SO2、NH3、H2O
D．Fe2O3、SO2、NH3、H2O
E．Fe2O3、SO2、SO3、NH3、H2O
經認真分析，確定猜想ACAC不成立。（填序號）
（2）為進一步確認分解產物，該小組設計了如下實驗裝置探究：
①加熱前先通一段時間N2，加熱至完全分解后再通入過量N2，兩次通入氮氣的目的是分解前通N2目的是排空氣，完全分解后通N2目的是將分解產生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收分解前通N2目的是排空氣，完全分解后通N2目的是將分解產生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收。
②實驗過程中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C和E均產生白色沉淀。寫出E中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+。
③甲同學根據(jù)裝置C產生白色沉淀的現(xiàn)象，由此判斷產物中一定含有SO3，你認為甲同學的判斷是否合理（填“合理”或“不合理”）不合理不合理；若不合理請說明理由：分解產生的NH3消耗完B裝置中的HCl后，過量的NH3存在時SO2也可與BaCl2溶液反應生成BaSO3白色沉淀分解產生的NH3消耗完B裝置中的HCl后，過量的NH3存在時SO2也可與BaCl2溶液反應生成BaSO3白色沉淀。
（3）實驗結束后，A中的固體變?yōu)榧t棕色，請設計實驗驗證殘留固體中只含有Fe2O3而不含F(xiàn)eO取少量固體于試管，加入稀H2SO4溶解后分成兩等份，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明固體中含有Fe2O3；另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液不褪色，則說明固體中不含F(xiàn)eO取少量固體于試管，加入稀H2SO4溶解后分成兩等份，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明固體中含有Fe2O3；另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液不褪色，則說明固體中不含F(xiàn)eO。
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】AC；分解前通N2目的是排空氣，完全分解后通N2目的是將分解產生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收；Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+；不合理；分解產生的NH3消耗完B裝置中的HCl后，過量的NH3存在時SO2也可與BaCl2溶液反應生成BaSO3白色沉淀；取少量固體于試管，加入稀H2SO4溶解后分成兩等份，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明固體中含有Fe2O3；另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液不褪色，則說明固體中不含F(xiàn)eO
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：33引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7