電化學理論在鋼鐵防腐、廢水處理中有著重要應用價值。請按要求回答下列問題。
（1）在潮濕的空氣里，鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕，其中正極的電極反應式為

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

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（2）在海洋工程上，通常用鋁鋅鎘合金金屬性：Al＞Zn＞Cd保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：
其負極電極反應式為

Al-3e^-=Al³⁺

Al-3e^-=Al³⁺

；
在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁，純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是

鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能

鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能

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（3）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：
ⅰ往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl,攪拌均勻
ⅱ用Fe作電極進行電解，一段時間后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生
ⅲ過濾回收沉淀，廢水達到排放標準
①電解時陽極反應式：

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

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②Cr₂O₇^2-轉變成Cr ³⁺的離子方程式：

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

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③解釋Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀的產生原因：

在陰極反應及Cr₂O₇^2-與Fe²⁺反應的過程中，將消耗大量的H⁺，使溶液pH上升，促使Fe³⁺、Cr³⁺水解并最終轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀

在陰極反應及Cr₂O₇^2-與Fe²⁺反應的過程中，將消耗大量的H⁺，使溶液pH上升，促使Fe³⁺、Cr³⁺水解并最終轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀

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④能否用Cu電極來代替Fe電極？

不能

不能

（填“能”或“不能”），簡述理由：

因為陽極產生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺

因為陽極產生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺

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