Ⅰ、已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有 1.00 mol?L^-1、2.00 mol?L^-1 兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為 25.00 mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為 6.50 g。實(shí)驗(yàn)溫度為 298 K、308 K。
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫(xiě)表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編號(hào)	T/K	鋅規(guī)格	鹽酸濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和 ③ ③ 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和 ④ ④ 探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②	298	粗顆粒	1.00
③	308	粗顆粒	2.00
④	298	細(xì)顆粒	2.00

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 V 與時(shí)間 t 的圖像如圖1所示。在OA、AB、BC 三段中反應(yīng)速率最快的是

AB

AB

。該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是 

反應(yīng)放熱，使溫度升高，加快反應(yīng)速率

反應(yīng)放熱，使溫度升高，加快反應(yīng)速率

。

（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生 H₂ 氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是

C

C

（填相應(yīng)字母）；
A．氨水
 B．CuCl₂ 溶液
C．NaCl 溶液
D．KNO₃ 溶液
Ⅱ、在如圖2所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入 2mol X 和 2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y 狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）。起始時(shí)容器的體積為 V L，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z 的物質(zhì)的量之比為 1：3：2，且容器的體積仍然為 V L。
（1）a=

1

1

；
（2）X 的狀態(tài)為

非氣態(tài)

非氣態(tài)

，Y 的狀態(tài)為

氣態(tài)

氣態(tài)

（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）；
Ⅲ．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A

A

。
①混合氣體的壓強(qiáng)；
②混合氣體的密度；
③B的物質(zhì)的量濃度；
④氣體總物質(zhì)的量；
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
⑥C、D反應(yīng)速率的比值
A.②③⑤
B.①②③
C.②③④⑥
D.①③④⑤