根據(jù)要求完成下列問題：
某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖
，電子排布式1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d14s2。該元素的原子序數(shù)為2121，該元素是金屬金屬元素，形成的單質(zhì)為金屬金屬晶體。指出配合物K3[Co6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+Co3+、CN-CN-、66。
下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。
在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是①③④⑦①③④⑦。
試比較下列含氧酸的酸性強弱：HClO3＜＜HClO4； H3PO4＞＞H3PO3。
根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：NH3中心原子的雜化方式為sp3sp3雜化，VSEPR構型為四面體形四面體形，分子的立體構型為三角錐形三角錐形。H2O的沸點比H2S的沸點高，這是由于水分子之間存在氫鍵水分子之間存在氫鍵。
【答案】；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金屬；金屬；Co3+；CN-；6；①③④⑦；＜；＞；sp3；四面體形；三角錐形；水分子之間存在氫鍵
；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金屬；金屬；Co3+；CN-；6；①③④⑦；＜；＞；sp3；四面體形；三角錐形；水分子之間存在氫鍵【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.7
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