Ⅰ．工業(yè)上利用甲醇和水蒸氣催化重整法可制備氫氣。
（1）已知：反應(yīng)1：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+90.0kJ?mol-1
反應(yīng)2：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ?mol-1
則反應(yīng)3：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H3=+49+49kJ?mol-1。
?
（2）以CuO—-ZnO-Al2O3催化劑進行甲醇重整制氫時，固定其它條件不變，改變水、甲醇的物質(zhì)的量比，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的影響如圖所示。[CO的選擇性=n生成（CO）n生成（CO2）+n生成（CO）×100%]
①當水、甲醇比大于0.8時，CO選擇性下降的原因是 水的含量增加，促進反應(yīng)2、3正向進行，二氧化碳選擇性上升，CO選擇性下降水的含量增加，促進反應(yīng)2、3正向進行，二氧化碳選擇性上升，CO選擇性下降。
②當水、甲醇比一定時，溫度升高，CO選擇性有所上升，可能原因是 反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，n（CO）增大，反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，n（CO）增大反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，n（CO）增大，反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，n（CO）增大。
（3）在t℃下，在1L密閉容器中，當投入的CH3OH和H2O均為1mol時，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率為80%、CO選擇性為60%。，則c（CO）=0.480.48mol?L-1。
Ⅱ.用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反應(yīng)為
反應(yīng)Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-58kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ?mol-1
在恒容密閉容器內(nèi)，充入1molCO2和3molH2，測得平衡時CO2轉(zhuǎn)化率，CO和CH3OH選擇性隨溫度變化如圖所示[選擇性=n（CO）或n（CH3OH）n（CH3OH）+n（CO）×100%]。
（4）270℃時主要發(fā)生的反應(yīng)是 ⅠⅠ（填“Ⅰ“或“Ⅱ”）。
（5）以下溫度中，甲醇產(chǎn)率最高的是 CC。
A．210℃
B．230℃
C．250℃
D．270℃
（6）在不改變投料的情況下，既能加快反應(yīng)速率，又能提高CH3OH產(chǎn)率的方法有 增大壓強增大壓強（填一種方法即可）。
n
生成
（
CO
）
n
生成
（
C
O
2
）
+
n
生成
（
CO
）
n
（
CO
）
或
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
H
3
OH
）
+
n
（
CO
）
【答案】+49；水的含量增加，促進反應(yīng)2、3正向進行，二氧化碳選擇性上升，CO選擇性下降；反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，n（CO）增大，反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，n（CO）增大；0.48；Ⅰ；C；增大壓強
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：45引用：2難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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