下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）②、③、④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定性的是：

H₂O

H₂O

（填化學(xué)式）。
（2）③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

HClO₄

（填化學(xué)式）。
（3）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是

NH₄NO₃

NH₄NO₃

（填化學(xué)式），它屬于

離子化合物

離子化合物

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。
（4）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價(jià)化合物，它的電子式為

。
（5）請(qǐng)寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

。寫(xiě)出一個(gè)能證明⑩的非金屬性比⑨強(qiáng)的化學(xué)方程式

H₂S+Cl₂=2HCl+S↓

H₂S+Cl₂=2HCl+S↓

。
（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是

BC

BC

（填字母）。
A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性