一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
K=c（CO）?c（H2）c（H2O）
根據(jù)題意完成下列填空．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是 吸熱吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 abab（選填編號(hào)）．
a.v正（H2O）=v逆（H2）
b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.消耗n molH2同時(shí)消耗nmolCO
d.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（3）該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)刻改變了某種條件，改變的條件可能是 升高溫度升高溫度或 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol.則這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為 0.004mol/（L?min）0.004mol/（L?min）．
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
）
c
（
H
2
O
）
【答案】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；吸熱；ab；升高溫度；增大水蒸氣濃度；0.004mol/（L?min）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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