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試題詳情
已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個(gè)氫原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°．
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是 相似相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H 有有極性（填“有”或“無”），PH3分子 有有極性（填“有”或“無”）．
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性 NH3NH3更強(qiáng)（填化學(xué)式）．
（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是 DD．
A．鍵的極性N-H比P-H強(qiáng)
B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
C．相對分子質(zhì)量PH3比NH3大
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
（4）笑氣（N2O）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）．已知N2O分子中氮原子只與氧原子相連，N2O的電子式為 
，其空間構(gòu)型是 直線形直線形，由此可知它是 非極性非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．
【答案】相似；有；有；NH3；D；；直線形；非極性
；直線形；非極性【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：54引用：3難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：12引用：2難度：0.8