Ⅰ.用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱。
實驗藥品：100mL0.5mol?L-1鹽酸、50mL0.5mol?L-1溶液、50mL0.5mol?L-1氨水。
實驗步驟：略。
已知弱堿電離時吸熱。
回答下列問題。
（1）從實驗裝置上看，還缺少 玻璃攪拌器玻璃攪拌器，其能否用銅質材料替代？不能不能（填“能”或“不能”），理由是 金屬材質易散熱，使實驗誤差增大金屬材質易散熱，使實驗誤差增大。
（2）裝置中隔熱層的作用是 減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失。
（3）將濃度為0.5mol?L-1的酸溶液和0.5mol?L-1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g?mL-1），生成的溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，測得溫度如下：
| 反應物 | 起始溫度t1/℃ | 最高溫度t2/℃ |
| 甲組（HCl+NaOH） | 15.0 | 18.3 |
| 乙組（HCl+NH3?H2O） | 15.0 | 18.1 |
NH3?H2O是弱堿，電離過程吸熱使總體放熱減少
NH3?H2O是弱堿，電離過程吸熱使總體放熱減少
。②HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）的ΔH=
-51.8 kJ?mol-1
-51.8 kJ?mol-1
（保留一位小數）。③某同學利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應熱ΔH偏大，則可能的原因是
AC
AC
（填序號）。A.測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度
B.做該實驗時室溫較高
C.杯蓋未蓋嚴
D.NaOH溶液一次性迅速倒入
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（4）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出1molN2（g）和H2（g）反應的熱化學方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
。
（5）用NH3催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g） ΔH1=-akJ?mol-1①
N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH2=-bkJ?mol-1②
若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3
3
b
-
a
4
3
b
-
a
4
【答案】玻璃攪拌器；不能；金屬材質易散熱，使實驗誤差增大；減少實驗過程中的熱量損失；NH3?H2O是弱堿，電離過程吸熱使總體放熱減少；-51.8 kJ?mol-1；AC；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
3
b
-
a
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11難度：0.6
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：87難度：0.7 -
2．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=（結果保留一位小數）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：59引用：3難度：0.6 -
3．掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關說法正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
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