隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為C+H2O 高溫 CO+H2C+H2O 高溫 CO+H2;圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)①③①③(填序號).
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0;①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0;②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0,③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0.④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于等于(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+12(△H3+△H4)△H1=△H2+12(△H3+△H4).
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32akJ?mol-1CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32akJ?mol-1;
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)═(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+(s)═(s)+(g)的△H=-80kJ/mol-80kJ/mol.
(5)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如
(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=-235.8kJ?mol-1,
已知:2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ?mol-1,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3(g)═3O2(g)△H=-285kJ/mol2O3(g)═3O2(g)△H=-285kJ/mol.
高溫
高溫
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高溫
【考點】熱化學(xué)方程式.
【答案】C+H2O CO+H2;①③;等于;△H1=△H2+(△H3+△H4);CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32akJ?mol-1;-80kJ/mol;2O3(g)═3O2(g)△H=-285kJ/mol
高溫
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/17 18:0:1組卷:25引用:3難度:0.5
相似題
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1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ?。?/h2>
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1;則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1 B.已知 C(石墨,s)═C(金剛石,s)ΔH>0;則金剛石比石墨穩(wěn)定 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ?mol-1;則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量 D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH2;則ΔH1>ΔH2 發(fā)布:2024/12/14 0:30:5組卷:113引用:6難度:0.5 -
2.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì),它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%,屬于二次能源.工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多,常見的有水電解制氫,煤炭氣化制氫,重油及天然氣水蒸氣催化制氫等.氫氣是一種理想的綠色能源,如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑:
(1)圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A.2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
(2)電解過程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水.
2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H 1 2H2O(1)通電2H2(g)+O2(g)△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(4)氫能利用需要選擇合適的儲氫材料.
①NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動的原理,可改變的條件之一是
③一定條件下,如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫,使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14,則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為發(fā)布:2024/12/17 8:0:2組卷:38引用:1難度:0.5 -
3.常溫常壓下,3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( ?。?/h2>
A.CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=+725.8kJ?mol-132B.2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-725.8kJ?mol-1 C.CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-725.8kJ?mol-132D.2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1451.6kJ?mol-1 發(fā)布:2024/12/16 19:0:2組卷:95引用:5難度:0.5
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