A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，有關(guān)信息如下：
①E、F同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ?mol^-1）：

	I1	I2	I3	I4
E	738	1451	7733	10540
F	578	1817	2745	11575

②短周期元素A原子的價(jià)電子排布式為ns²np²，D的單質(zhì)可在C的單質(zhì)中燃燒；
③元素周期表中主族元素的一部分如圖；

④元素G最大能層符號(hào)為N，有4個(gè)單電子。
試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置為

第二周期第IVA族

第二周期第IVA族

。
（2）基態(tài)D原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

，其能量最高的軌道呈

啞鈴

啞鈴

形。
（3）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

N＞O＞C

N＞O＞C

（用元素符號(hào)表示）。
（4）元素B與元素M在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，已知元素B、M的電負(fù)性分別為3.0和1.8，則它們形成的化合物是

共價(jià)化合物

共價(jià)化合物

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
（5）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，由E、F的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

c

c

（填標(biāo)號(hào)）。
a.E通常顯+1價(jià)，F(xiàn)通常顯+4價(jià)
b.元素F的第一電離能較小，其活潑性比E強(qiáng)
c.E、F的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2
（6）元素G位于周期表的

d

d

區(qū)，該元素可形成G²⁺、G³⁺，其中較穩(wěn)定的是G³⁺，原因是

Fe²⁺的價(jià)電子為3d⁶，而Fe³⁺的價(jià)電子是3d⁵半充滿穩(wěn)定狀態(tài)

Fe²⁺的價(jià)電子為3d⁶，而Fe³⁺的價(jià)電子是3d⁵半充滿穩(wěn)定狀態(tài)

。
（7）由A、B、C、D四種元素中的某種元素與氫元素組成的三角錐形分子R和由以上某種元素組成的分子P反應(yīng)，生成一種V型分子L和一種分子Q，反應(yīng)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃

6H₂O+2N₂

4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃

6H₂O+2N₂

。