試卷征集
加入會員
操作視頻

目前人類在自然界發(fā)現(xiàn)和人工合成的有機物已經超過1億種。研究有機物的結構有利于認識和理解有機物種類繁多的原因。
(1)甲烷是最簡單的有機物,甲烷和氯氣在光照條件下可發(fā)生如下反應:CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl。
①該反應的過程可以看成:Cl2斷裂Cl-Cl鍵,得到兩個Cl原子,CH4斷裂1個C-H鍵,得到1個H原子和1個CH3原子團。則生成CH3Cl和HCl的過程可以描述為:H原子與1個Cl原子形成H-Cl鍵,生成HCl;
CH3原子團中的C原子與1個Cl原子形成C-Cl鍵
CH3原子團中的C原子與1個Cl原子形成C-Cl鍵
,生成CH3Cl。
②CH3Cl的電子式為
。
③該反應生成的CH3Cl與Cl2可繼續(xù)反應,生成的后續(xù)產物也可與Cl2繼續(xù)反應。則在Cl2足量的條件下,CH3Cl最終將轉化為CCl4。
④使1molCH4與Cl2反應,待反應完全后測得四種有機取代產物的物質的量之比為:n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=3:2:1:4,則消耗的Cl2的物質的量為
2.6mol
2.6mol
。
(2)只含有碳、氫兩種元素的有機物屬于烴類。如圖是一些烴的結構式:

①已知:“C-C、C=C、C≡C”分別表示碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳三鍵。烴分子中碳原子能形成
4
4
個鍵(雙鍵可看成2個鍵,三鍵可看成3個鍵)。
②有機物甲、乙中碳原子間的成鍵方式如下圖所示,碳原子未達到最大鍵數(shù)的,都與氫原子成鍵。請補充完整甲、乙的結構式。
甲:
;
乙:C-C=C-C 
。
③烴分子中碳碳原子間均是形成單鍵,且分子為鏈狀,這樣的烴稱為鏈狀烷烴。(a)、(b)、(c)、(d)均是鏈狀烷烴。請根據(jù)鏈狀烷烴的結構特點,推理6個碳原子的鏈狀烷烴的分子式:
C6H14
C6H14
。含n個碳原子的鏈狀烷烴,其氫原子數(shù)為
2n+2
2n+2
(用含n的代數(shù)式表示)。
④常溫下,10mL某氣態(tài)鏈狀烷烴,在50mLO2(足量)中充分燃燒,得到液態(tài)水,以及體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積均在同溫、同壓下測定)。該氣態(tài)烴可能是
CH3CH3
CH3CH3
(填結構簡式)。

【答案】CH3原子團中的C原子與1個Cl原子形成C-Cl鍵;;2.6mol;4;;C6H14;2n+2;CH3CH3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:42引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得到7.04g CO2和3.6g H2O,下列說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:31引用:2難度:0.6
  • 2.取相同質量的甲烷和有機物A、B,跟氧氣分別完全燃燒后,生成的二氧化碳的物質的量都相同.有機物A是飽和一元醇,有機物B是飽和一元醛.
    (1)寫出分子式:A
     
    ,B
     

    (2)若符合題給的燃燒產物與反應物的關系,A、B有機物必須滿足的條件是
     

    發(fā)布:2025/1/7 8:0:2組卷:5引用:1難度:0.5
  • 3.0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各0.4mol。將A通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色。請回答下列問題:
    (1)A的分子式為
     
    ,結構式為
     
    。
    (2)若取一定量的該烴A在一定量的氧氣中燃燒后,生成CO2和H2O的物質的量分別為0.1mol和0.3mol,同時還有CO生成,則該燃燒過程中消耗氧氣的體積為
     
    L。(標準狀況下)
    (3)將A通入溴的四氯化碳溶液中,反應產物的結構簡式為
     
    ,產物的同分異構體有
     
    種。
    (4)有機物B比A在分子組成上多一個“CH2”原子團,結構與A相似,則B在一定條件下與H2O發(fā)生加成反應的產物的結構簡式可能為
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 15:0:1組卷:7引用:2難度:0.6
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內改正