以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用,減輕對(duì)環(huán)境的污染,其中一種流程如圖所示。
(1)FeS2中鐵元素的化合價(jià)為 +2+2。
(2)“氧化”時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2SO2+O2催化劑△2SO32SO2+O2催化劑△2SO3。
(3)工業(yè)上,吸收SO3時(shí)宜選用的試劑X為 濃硫酸濃硫酸。(填“水”或“濃硫酸”)
(4)含SO2的尾氣用過量的NaOH溶液吸收。為得到用于制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的高純度NaHSO3,應(yīng)再向吸收液中通入過量的 SO2SO2氣體。(填化學(xué)式)
(5)因?yàn)镹a2S2O5在保存過程中易發(fā)生 氧化氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲檢驗(yàn)其中的SO2-4,可取少量樣品溶于水中,先加入足量 稀鹽酸稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,觀察到 產(chǎn)生白色沉淀或其它合理描述產(chǎn)生白色沉淀或其它合理描述現(xiàn)象,說明含有SO2-4。
(6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化劑。用碘標(biāo)準(zhǔn)液可測(cè)定葡萄酒中Na2S2O5的殘留量,請(qǐng)配平該反應(yīng)的方程式:S2O2-5+I2+H2O═SO2-4+I-+H+,S2O2-5+2I2+H2O═2SO2-4+4I-+6H+S2O2-5+2I2+H2O═2SO2-4+4I-+6H+
催化劑
△
催化劑
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【答案】+2;2SO2+O22SO3;濃硫酸;SO2;氧化;稀鹽酸;產(chǎn)生白色沉淀或其它合理描述;S2+2I2+H2O═2+4I-+6H+
催化劑
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:48引用:1難度:0.7
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已知:二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,可認(rèn)為分成兩步進(jìn)行。
①2SO2+2V2O5═2SO3+4VO2
②??????
總反應(yīng):2SO2+O22SO3V2O5△
下列說法錯(cuò)誤的是( )發(fā)布:2024/12/2 1:30:1組卷:98引用:1難度:0.7
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