以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產硫酸，并將產出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。

（1）FeS₂中鐵元素的化合價為

+2

+2

。
（2）“氧化”時，反應的化學方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

。
（3）工業(yè)上，吸收SO₃時宜選用的試劑X為

濃硫酸

濃硫酸

。（填“水”或“濃硫酸”）
（4）含SO₂的尾氣用過量的NaOH溶液吸收。為得到用于制備焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）的高純度NaHSO₃，應再向吸收液中通入過量的

SO₂

SO₂

氣體。（填化學式）
（5）因為Na₂S₂O₅在保存過程中易發(fā)生

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應，導致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。欲檢驗其中的

SO

2

-

4

，可取少量樣品溶于水中，先加入足量

稀鹽酸

稀鹽酸

，再加入BaCl₂溶液，觀察到

產生白色沉淀或其它合理描述

產生白色沉淀或其它合理描述

現象，說明含有

SO

2

-

4

。
（6）Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化劑。用碘標準液可測定葡萄酒中Na₂S₂O₅的殘留量，請配平該反應的方程式：S₂

O

2

-

5

+I₂+H₂O═

SO

2

-

4

+I^-+H⁺，

S₂

O

2

-

5

+2I₂+H₂O═2

SO

2

-

4

+4I^-+6H⁺

S₂

O

2

-

5

+2I₂+H₂O═2

SO

2

-

4

+4I^-+6H⁺