以含鈦高爐渣（主要成分為TiO2，還含有少量CaO、Fe2O3、SiO2）為原料生產(chǎn)BaTiO3的工藝流程如下：
相關(guān)金屬離子c（Mn+）=0.1mol/L時，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
| 金屬離子 | TiO2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 開始沉淀的pH | 0.5 | 6.3 | 1.5 |
| 沉淀完全的pH | 2.5 | 8.3 | 2.8 |
CaSO4
CaSO4
。（2）“浸出液”中Ti以TiO2+形式存在，“酸浸”的主要反應(yīng)離子方程式為
TiO2+2H+=TiO2++H2O
TiO2+2H+=TiO2++H2O
。（3）“浸出液”中加入Na2SO3的目的是
將Fe3+還原成Fe2+，防止鐵元素沉淀
將Fe3+還原成Fe2+，防止鐵元素沉淀
。（4）“調(diào)pH”的pH范圍是
2.5～6.3
2.5～6.3
。（5）過濾得到BaTiO（C2O4）2?4H2O需要經(jīng)過洗滌、減壓烘干，檢驗沉淀是否洗凈的方法是
最后一次洗滌液中加入硝酸酸化，然后再加入硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈
最后一次洗滌液中加入硝酸酸化，然后再加入硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈
。（6）隔絕空氣條件下，BaTiO（C2O4）2?4H2O在800℃灼燒得到BaTiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaTiO（C2O4）2?4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O
800
℃
BaTiO（C2O4）2?4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O
。800
℃
（7）BaTiO3的晶胞如圖所示，Ba、Ti、O分別位于頂角、體心，面心。在另一種表示中，Ti位于頂角，則 Ba、分別位于
體心
體心
、棱心
棱心
。
【答案】CaSO4；TiO2+2H+=TiO2++H2O；將Fe3+還原成Fe2+，防止鐵元素沉淀；2.5～6.3；最后一次洗滌液中加入硝酸酸化，然后再加入硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈；BaTiO（C2O4）2?4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O；體心；棱心
800
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1