鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ga原子的最高能層電子排布圖為
。
（2）LiGaH4是一種溫和的還原劑，其可由GaCl3和過量的LiH反應制得：GaCl3+4LiH=LiGaH4+3LiCl。
①已知GaCl3的熔點為77.9℃，LiCl的熔點為605℃，兩者熔點差異較大的原因為 LiCl為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，GaCl3為分子晶體，微粒間的作用力為范德華力LiCl為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，GaCl3為分子晶體，微粒間的作用力為范德華力。
②比較[GaH4]-和GaCl3中的鍵角大小并給出相應解釋：[GaH4]-空間構型為正四面體形，鍵角為109°28′，GaCl3空間構型為平面三角形，鍵角為120°，故[GaH4]-中的鍵角比GaCl3中的鍵角小[GaH4]-空間構型為正四面體形，鍵角為109°28′，GaCl3空間構型為平面三角形，鍵角為120°，故[GaH4]-中的鍵角比GaCl3中的鍵角小。
（3）一種含鎵的藥物結構如圖所示：
①該化合物中環(huán)上C原子的雜化方式為 sp2sp2。該化合物中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞CN＞O＞C（用元素符號表示）。
②該化合物中Ga的配位數(shù)為 66；一個配體中含有的σ鍵的數(shù)目為 17NA17NA。
（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結構如圖所示，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為 1.09×1032NAa2b1.09×1032NAa2bg/cm3（列出計算式即可）。
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09
×
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32
N
A
a
2
b
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【答案】LiCl為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，GaCl3為分子晶體，微粒間的作用力為范德華力；[GaH4]-空間構型為正四面體形，鍵角為109°28′，GaCl3空間構型為平面三角形，鍵角為120°，故[GaH4]-中的鍵角比GaCl3中的鍵角??；sp2；N＞O＞C；6；17NA；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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