碳氧化物和氮氧化物（主要是指NO和NO2）的大量排放，對(duì)環(huán)境造成了極大的影響。如何凈化空氣、改善環(huán)境，是科學(xué)家研究的重要課題。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）工業(yè)上可通過CO和H2化合制取CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
已知：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.0kJ?mol-1
則△H1=-90.1kJ?mol-1-90.1kJ?mol-1。
（2）二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 △或太陽能 FeO C+O2CO2 △或太陽能 FeO C+O2。
（3）NO2可用CH4催化還原法減少污染。
在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1，測得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α（NO2）如圖2所示，則下列敘述正確的是ABDABD。
A．若溫度維持在200℃更長時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v（逆）＜e點(diǎn)的v（逆）
C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)
D．在時(shí)間t內(nèi)，適當(dāng)升溫或增大c（CH4），可提高b點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
E．某溫度下，若氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
（4）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液處理NOx，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：（已知NO不能與NaOH溶液反應(yīng)）
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
①若NOx（此處為NO和NO2的混合氣體）能被NaOH溶液完全吸收，則x的取值范圍為1.5≤x＜21.5≤x＜2。
②1mol NO2和溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（5）一氧化氮空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖3所示，寫出放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+。
△
或太陽能
F
e
O
△
或太陽能
F
e
O
【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；原電池與電解池的綜合．
【答案】-90.1kJ?mol-1；CO2 C+O2；ABD；1.5≤x＜2；c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
△
或太陽能
F
e
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?!--BA-->．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9 -
3．已知在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：367引用：6難度：0.5
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