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試題詳情
工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫(xiě)出流程中一種氧化物的化學(xué)式H2O或CO2H2O或CO2
（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH大于大于7（填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）寫(xiě)出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出碳酸鈉的原因是相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度
（5）寫(xiě)出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學(xué)方程式2NaHCO3 高溫 Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 高溫 Na2CO3+H2O+CO2↑．
高溫
高溫
【考點(diǎn)】純堿的制取；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】H2O或CO2；大于；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.1
相似題
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1．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。
（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 （填名稱）。
（2）40℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO3的化學(xué)方程式為。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有（填序號(hào)）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：407引用：5難度：0.3 -
2．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：142引用：2難度：0.5 -
3．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5
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